详细解释为什么SO2和H2O的杂化轨道类型不同
A、B、C、D属于ABM，ABM型杂化类型的判断：
公式：电子对数n=（中心原子价电子数，配位原子成键电子数±电荷数）
注：①上式电荷数为正时，“，电荷数为负时，取”“（2）配位原子为氧或硫时，键电子数为零。
D.有机化合物的杂化轨道数=孤对电子对数，σ键个数。
根据N的值，杂化类型可以判断为：当N=2时，SP杂化；N=3，SP2杂化；N=4，SP3杂化
中心O原子、两个杂化轨道和H原子的SP3杂化形成两个σ键，两对孤对电子占据另一个两个混合轨道。判断依据：SP3杂化键角应为109°28′，由于孤对电子的排斥作用，HOH间的键角降低到104.5度
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